2.1. ¿Cómo se pesan los átomos?

Sabemos que para  medir los átomo hemos tenido que definir la unidad de masa atómica o uma como habéis vistos en temas anteriores en clase.

Si hacéis click en el siguiente enlace podéis acceder a la tabla periódica para que consultéis las masas atómicas de los átomos. Tabla periódica virtual

(Fuente: lamanzanadenewton.com)

Debemos recordar que la medida de la masa en átomos equivale a:

                                                            1 uma = 1,66 · 10^–27 kg

¡POBLEMA! Nuestras balanzas no miden uma, están graduadas en unidades de masa de “escala humana” (no atómica), es decir, en gramos.

¡SOLUCIÓN! Relacionar ambos mundos (el micromundo, de átomos y moléculas, con el nuestro, el macroscópico).

Hagamos el siguiente ejemplo ¿cuántos átomos de carbono necesitaríamos reunir para que su masa sea, no 12 uma (escala atómica) sino, 12 g (escala humana)? 

¿...Y si hacemos lo mismo para otros elementos químicos...?

Puede comprobarse que se obtiene siempre un resultado idéntico para cualquier átomo o molécula.

"Si tomamos un número de gramos igual a la masa atómica o molecular, expresado en unidades, nos aseguramos que en esa cantidad tenemos el Número de Avogadro de entidades elementales (átomos, moléculas...)" 

(Fuente: rseq.org)

Ver ¿Qué son entidades elementales? en la página 105 de vuestro libro

¿Os hacéis ya una idea de la enorme magnitud del Número de Avogadro (NA)?

¿y cómo se puede contar eso?

Lectura en la página 105 de vuestro libro ¿Se pueden contar los átomos?